摘要： l000mol · L-1的NaOH 溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4· 2H2O.所需NaOH 溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3 倍.则KMnO4溶液的浓度(mol · L-1)为 提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KH C2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO48MnSO4 + 9K2SO4↑+40CO2↑+32H2O A.0.008 889 B.0.080 00 C.0.120 0 D.0. 240 0
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Ⅰ．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：
B组：
Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：
（4）用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体：
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A组：
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
．B组：
Na+、K+、OH-、CO32-
Na+、K+、OH-、CO32-
Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
．（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
．（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
．（4）用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体：
10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
．往100mL硫酸溶液中，加入50mL 4mol?L-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后另取10mL原硫酸溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀．求：
（1）NaOH溶液中NaOH的物质的量为多少？
（2）原硫酸溶液中H+的物质的量浓度为多少？
（3）产生白色沉淀的质量为多少？
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（1）NaOH溶液中NaOH的物质的量为多少？
（2）原硫酸溶液中H+的物质的量浓度为多少？
（3）产生白色沉淀的质量为多少？
某实验小组的同学测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数，有如下操作：
Ⅰ．准确称取0.250g样品，磨碎后加入少量蒸馏水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol?L-1 的盐酸，充分反应后样品溶解；
Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在
②判断滴定达到终点的现象为
③重复上述操作（均加入35.00mL0.1mol?L-1 的盐酸），滴定时平均耗用0.100mol?L-1 的NaOH溶液15.00mL，通过计算，样品中BaCO3的质量分数为
④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是
A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出
C．滴定时，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视．
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Ⅰ．准确称取0.250g样品，磨碎后加入少量蒸馏水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol?L-1 的盐酸，充分反应后样品溶解；
Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在
锥形瓶、
锥形瓶、
（填仪器名称）中进行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol?L-1 的盐酸所使用的仪器是酸式滴定管
酸式滴定管
．②判断滴定达到终点的现象为
最后一滴滴入后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不变色
最后一滴滴入后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不变色
．③重复上述操作（均加入35.00mL0.1mol?L-1 的盐酸），滴定时平均耗用0.100mol?L-1 的NaOH溶液15.00mL，通过计算，样品中BaCO3的质量分数为
78.8%
78.8%
．④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是
BD
BD
．A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出
C．滴定时，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视．