Question

Ⅰ．将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：

Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

．
B组：

Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-

Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：

Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体：

2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

．
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

．
（4）用1L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液吸收0.7molCO₂气体：

10OH^-+7CO₂=3CO₃^2-+4HCO₃^-+3H₂O

．

Answer 1

分析：Ⅰ．A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，从离子能否大量共存的角度将离子分成两组即可；
Ⅱ．（1）酸式盐能够与碱反应；
（2）碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
（3）硫酸根和钡离子是1：1；
（4）氢氧根和二氧化碳物质的量比为10：7．

解答：解：Ⅰ．H⁺能分别与CO₃^2-、OH^-反应，则B组一定含有CO₃^2-、OH^-，且CO₃^2-、OH^-均与Cu²⁺、H⁺反应，Cu²⁺与CO₃^2-、OH^-分别反应生成沉淀而不能共存，CO₃^2-、OH^-则应存在于B组中，又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，
所以A组中含有Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-，B组中含有Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-．
故答案为：Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-，Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-．
Ⅱ．（1）因少量NaHCO₃与碱反应：NaHCO₃+Ca（OH）₂=H₂O+CaCO₃↓+NaOH，离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案为：Ca²⁺+OH ^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O；（2）碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故答案为：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓；
（3）硫酸根和钡离子是1：1，离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（4）氢氧根和二氧化碳物质的量比为10：7，离子方程式为：10OH^-+7CO₂=3CO₃^2-+4HCO₃^-+3H₂O，故答案为：10OH^-+7CO₂=3CO₃^2-+4HCO₃^-+3H₂O．

点评：本题考查离子共存问题和离子方程式的书写，题目难度不大，注意离子反应的类型，注重题目要求．