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为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量，往一定量样品中加入200 mL　5.0 mol·L－1硫酸，充分反应后，测得溶液中c(H+)＝1.0 mol·L－1(设溶液体积仍为200 mL)，再加入适量2.0 mol·L－1　NaOH溶液，使Fe2+、Fe3+完全沉淀，待沉淀全部变为红褐色后，过滤，洗涤、灼烧沉淀物，称得固体质量比原样品增加2.4 g．

(1)与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少？

(2)需加入多少毫升NaOH溶液，才能使Fe3+、Fe2+恰好沉淀完全？

(3)该混合物中Fe2O3的质量分数是多少？

答案：
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精英家教网研究金属的冶炼对人类有重要意义．
（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是
 
．
（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO，反应的氧化产物是
 
．
（3）如图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p（CO）/p（CO2）]与温度的关系曲线图．则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是，该反应的△H
 
0．
（4）下列说法正确是
 

A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁
B．不锈钢含有金属和非金属元素
C．所有金属均以化合物存在于自然界
D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属
E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石（铁以Fe2O3形式存在，其余物质不含铁）溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁．有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．则铁矿石中的铁元素的质量分数为
 
（百分数中的数字保留到小数点后一位）．
为测定某铁铜合金的组成，现将5.6g该合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL，并得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B．过滤，将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896mL，经测定该混合气中V（NO）：V（NO2）=3：1．再将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体结果得一烧瓶气体，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O2，气体能恰好完全溶于水（以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据）．下列结论正确的是（　　）
A、合金中氧元素的物质的量是0.01 molB、合金中铁单质的质量是1.68 gC、溶液A中存在的阳离子只有Fe2+离子D、不溶物B为铜单质且质量是1.6 g

I．下图表示从固体混合物中分离Q的2种方案，请回答有关问题。

（1）选用方案(i)时，Q应该具有的性质是_____________，残留物应该具

有的性质是__________________________________。

（2）选用方案(ii)从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂为____________。

（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2.Al2O3），参照方案(i)和(ii)，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）：

______________________________________________________________________________。

Ⅱ．某种含有少量氧化钠的过氧化钠样品（己知样品质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为

190.720g)，利用右下图所示装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电

子天平的数据如下表：

（4）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：________________________________________．

（5）计算Na2O2质量分数时，必需的数据是_________________________________________.

不必作第6次读数的原因是_____________________________________________________．

（6）测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

操作②的名称是____________，该方案需直接测定的物理量是_____________ ，测定过程中

需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要___________、__________（固定、夹

持仪器除外）,在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_______（填

“偏大”、“偏小”或“不变”）。

 

为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量，往一定量样品中加入200 mL 5.0 mol?L─1硫酸，充分反应后，测得溶液体积仍为200 mL，溶液中c(H+)= 1.0 mol?L─1，再加入适量2.0 mol?L─1NaOH溶液，使Fe2+、Fe3+恰好完全沉淀，充分搅拌并微热，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤、灼烧沉淀物，称得固体质量比原样品增加2.4 g。

（1）与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少？

（2）需加入多少毫升NaOH溶液，才能使Fe2+、Fe3+恰好沉淀完全？

（3）该混合物中Fe2O3的质量分数是多少？

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