摘要：21．一定条件下.在容积为1L的密闭容器中发生可逆反映:.在1000℃时.的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示: (1)写出该反应的平衡常数表达式K= ,当反应达到平衡后.再向容器中加入铁粉和水蒸气.则K ,升高温度.则K (后两空填“增大 “减小 或“不变 ). (2)在1000℃时.若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气.达到平衡是.容器中= .
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一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2mol/L，则：
（1）5min内A的速率v（A）= mol/（L?min）．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．
A．混合气体的压强保持不变
B．单位时间生成2mol A的同时生成1mol B
C．混合气体的密度保持不变
D．A、B、C的物质的量之比为2：1：3
（3）该反应的平衡常数表达式为K= ，该温度下此反应的平衡常数的数值是 ．
（4）在此条件下平衡时，B的转化率是 ．
（5）若升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．
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（1）5min内A的速率v（A）=
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．混合气体的压强保持不变
B．单位时间生成2mol A的同时生成1mol B
C．混合气体的密度保持不变
D．A、B、C的物质的量之比为2：1：3
（3）该反应的平衡常数表达式为K=
（4）在此条件下平衡时，B的转化率是
（5）若升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为
在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是 。
（3）平衡时，H2的转化率为
查看习题详情和答案>>在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是 。
（3）平衡时，H2的转化率为
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