摘要：20．已知:A.B.C.D是短周期中的四种非金属元素.它们的原子序数依次增大.A是周期表中核电荷数最小的元素,B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C.D元素的原子所形成的常见单质都是空气中的主要成分.据此.请回答: (1)它们的元素符号分别为:A .B. C .D . (2)写出A.B两元素所形成的最简单化合物的结构式 . 并写出其燃烧的化学方程式 .
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A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素．已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸完全反应时，产生1g氢气．
写出：（1）C原子结构示意图 ，它在元素周期表中的位置是 ，
（2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ，
（3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程：
（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ．
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写出：（1）C原子结构示意图
（2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式
（3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程：
（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素．已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸完全反应时，产生1g氢气．
写出：（1）C原子结构示意图______，它在元素周期表中的位置是______，
（2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式______，
（3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程：
______
（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．
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写出：（1）C原子结构示意图______，它在元素周期表中的位置是______，
（2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式______，
（3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程：
______
（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．
已知：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：C
（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Z的化学式为
②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
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（1）写出下列元素的元素符号：C
N
N
，FS
S
．（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
（用文字表述）．（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Z的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
．已知：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，原子序数依次增大，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，G是原子半径最小的元素．试推断回答下列问题：
（1）D元素周期表中的位置为 A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．由以上元素中两两形成的化合物中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ．
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式 ； A的气态氢化物2.24L（标准状况）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molA2和4molG2，若保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有1mol AGn，则平均反应速率v（A2）= ．若保持温度和体积不变，向平衡体系中加入 1mol G2和1molAGn，则平衡的移动方向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚．
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（1）D元素周期表中的位置为
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molA2和4molG2，若保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有1mol AGn，则平均反应速率v（A2）=
已知：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A与C可以形成两种化合物甲和乙(化学式分别为A2C 和A2C 2)，A分别与B、E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分别具有相同的电子数，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，C、E同主族，D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：B：_____________，C：_____________，D：_____________。
(2)写出乙的电子式：___________，丁属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，丙的空间构型为___________。
(3)向20mL 0.1 mol·L-1丙的水溶液中加入等体积的pH=1的H2SO4，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________，n(
)+n(H+)-n(OH-)=___________mol。
(4)戊是结晶水合物，由五种元素组成(其中四种为A、C、D、E)，常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________。在戊的水溶液中逐渐滴入稀Ba(OH)2溶液直至过量。下列表示加入Ba(OH)2溶液的体积(X)与溶液中沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中，正确的是___________。
