摘要：5．下列物质的溶液呈碱性的是 A．Na2CO3 B．Na2SO4 C ．NH4NO3 D．CH3COOH
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(1)室温下，在pH＝12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH－)为________mol·L－1．
(2)等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是________．(填序号)．
①0.2 mol·L－1的CuSO4溶液
②0.1 mol·L－1的Na2CO3
③0.2 mol·L－1的KCl
④0.1 mol·L－1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol·L－1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺________．(填序号)．
①NH4Cl
②NH4HSO4
③NH3·H2O
④CH3COONH4
(4)水的电离平衡如图所示：
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点．则此时水的离子积从________增加到________．
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是________．
Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有
（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．定容时仰视容量瓶刻度线
Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图2
材料二：
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有
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（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为
2.0
2.0
g．（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
．（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
B
B
．A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．定容时仰视容量瓶刻度线
Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图2
材料二：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g?cm-3 | 溶解性 | 乙二醇C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 | 丙三醇C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
C
C
；（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
A
A
．Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
；一定不含有CuCl2、K2CO3
CuCl2、K2CO3
；可能含有NaCl
NaCl
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