摘要：处理后浓度/(mg?L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
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水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、
Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
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【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2、，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
(1) Pb(NO3)2溶液中，
2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， 增大，可能的原因是 。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH = 8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
，pH = 9时，主要反应的离子方程式为 。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
| 离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl- | ||
| 处理前浓度/(mg?L-1) | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 | ||
| 处理后浓度/(mg?L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s) + Pb2+
E2Pb(s) + 2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
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