摘要：(4)常温下.0.1mol/L NaHCO3溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“> .“< 或“= )原因是 (用离子方程式和必要的文字说明).
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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | B、将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+） | C、等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | D、常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3） |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) |
| D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合： |