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某同学为验证Fe能与热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，a中加入的是Fe片和浓HNO3，b加入的是NaOH溶液．请你参与研究并回答下列问题：（1）当该同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时用所得的溶液又进行如下试验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是
②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含Fe3+．说明具体操作和实验现象
（2）若研究稀硝酸与铁的反应，要用浓硝酸进行配制．实验室有10mol/L 的硝酸溶液，从中量出5.0mL，其物质的量浓度为
（1）当该同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时用所得的溶液又进行如下试验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是______、
______（用离子方程式表示）．
②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含Fe3+．说明具体操作和实验现象______．
（2）若研究稀硝酸与铁的反应，要用浓硝酸进行配制．实验室有10mol/L的硝酸溶液，从中量出5.0mL，其物质的量浓度为______mol/L．现将量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______和______．在配制过程中，定容时仰视，则所配溶液的浓度______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
如下图，一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的
气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中
的浓度为0.09mol·
。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：_________________________
_______________________________________________________．
（2）前2s内乙容器中以
的浓度变化表示的反应速率为________．
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内
的浓度甲________乙；反应过程中吸收的能量甲________乙．
（4）若要使甲、乙中
浓度相等，不能采取的措施是________（填选项的标号）．
A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积
B．保持容器体积不变，使甲容器升温
C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量
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气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中
的浓度为0.09mol·
。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：_________________________
_______________________________________________________．
（2）前2s内乙容器中以
的浓度变化表示的反应速率为________．
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内
的浓度甲________乙；反应过程中吸收的能量甲________乙．
（4）若要使甲、乙中
浓度相等，不能采取的措施是________（填选项的标号）．
A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积
B．保持容器体积不变，使甲容器升温
C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量
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如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol?L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：
（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间