已知可逆反应：

请回答下列问题：

    (1)图中曲线a表示反应进行过程中CO的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是_____ (填序号)

    A.升高温度  B．加催化剂  C．加压  D．增加CO的用量  E.扩大容器的体积

    (2)830K时，若起始时c(CO)=2m01．L^-1，c(H₂0)=3m01．L^-1，经5min后该反应达到平衡，此时CO的转化率为60％，该时间段内，此反应的平均速率v(CO)=____；若起始时，c(CO)=4m01．L^-1，c(H₂O)____，达到平衡时，反应体系中各组分的百分含量与上述情况相同，此时该反应的化学平衡常数为___。

    (3)830K时，若起始时，c(CO)=2m01．L^-1，c(H₂O)=6m01．L^-1，达到化学平衡后，水蒸气的转化率为____。

(4)TK时，起始浓度为：c(CO)=am01．L^-1，c(H₂O)=bm01．L^-1，达到化学平衡后，c(H₂)=cm01．L^-1；若a、b、c之间的关系满足：ab>(a+b)?c，则此时T____830。(填“大于”“等于”或“小于”)

（16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO₂将CO氧化SO₂被还原为S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH₁=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₂= －393．5kJ·mol^－1       ②
                 S(s)+O₂（g）=SO₂（g）   ΔH₃= －296．8kJ·mol^－1         ③
则SO₂氧化CO的热化学反应方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H₂)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为         ；测得B(X₁,60)点氢气的转化率为40%，则x₁=        。
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是      （填序号）。