摘要：将标准状况下500L氯化氢气体溶解于1L水中.所得盐酸溶液的密度为
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(12分)将标准状况下的11.2LNH3溶于100mL，水中，得到密度为O.868g/cm3的氨水。
(1)该气体的物质的量为 mol：溶液的体积为 L；
所得氨水的物质的量浓度为 mol/L。
(2)若取上述氨水30.OmL与70.0mL 2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。
(3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与70.OmL 2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生。
测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为 mol/L。
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计算：Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与
（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为
（3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3．则此盐酸的物质的量浓度为
Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性．
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
（2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为
B．
D．
LHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
mo1·L－1
B．
mol·L－1 
mol·L－1
D．
mol·L