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常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是（ ）
A．稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等
B．稀释后醋酸溶液的体积与盐酸溶液的体积相等
C．中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大
D．完全中和后两种溶液的pH值仍然相等
查看习题详情和答案>>常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是（ ）
A．稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等
B．稀释后醋酸溶液的体积与盐酸溶液的体积相等
C．中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大
D．完全中和后两种溶液的pH值仍然相等
查看习题详情和答案>>| A．稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等 |
| B．稀释后醋酸溶液的体积与盐酸溶液的体积相等 |
| C．中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大 |
| D．完全中和后两种溶液的pH值仍然相等 |
常温下，水的离子积为Kw=1.0X10-14，下列说法正确的是
A．在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH－)等于10－3mol/L
B．将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)=
D．若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7
查看习题详情和答案>>(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)．
(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0 CO和H2O物质的量浓度变化如下图所示，则：
①0－4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝________．
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：________．
(3)
25℃时，Ksp＝5.61×10－12，Ksp＝7.42×10－11．下列说法正确的是________A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，c(Mg2+)后者大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp和在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2
E．25℃时，
某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)＝0.0561 mol·L－1，则溶液的pH＝9(4)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益