摘要：24．已知NO2和N2O4可以相互转化: 2NO2(g)N2O4(g),△H<0.现将一定 量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L 的恒温密闭容器中.反应物浓度随时间变 化关系如右图所示.根据右图.回答下列 问题: (1)图中共有两条曲线X和Y.其中曲线 表示N2O4浓度随时间的变化: a.b.c.d四个点中.表示化学反应处于平衡状态的是 .并计算该点时反应的平衡常数为 (2)反应进行到25min时.曲线发生变化的原因是 ,若要达到最后相同的化学平衡状态.在25min时还可以采取的措施是 . A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4 说明:下列25.26两小题是选考部分的内容.考生只需选答其中一小题.若选答两小题.则只按 25小题计分.
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06 mol/（L?min） | B、图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 | C、a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 | D、25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
X
X
表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd
bd
．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B
B
．A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
0.04
0.04
mol/（L?min）．②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K（b）=
| 10 |
| 9 |
| 10 |
| 9 |
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是
增大NO2的浓度
增大NO2的浓度
（用文字表达）；其平衡常数K（d）=
=
K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．（4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
B、D
B、D
．A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N2O4．
（2009?宿迁二模）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）
N2O4（g）；Q＞0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）