(1)往A内迅速再充入3molH₂和1 molN₂，活塞将如何运动?_________________________；当活塞再次保持静止时，H₂的反应速率v与原平衡时H₂的反应速率v₀的大小关系为v________v₀(填“＜”“＞”或“=”)，同时H₂的转化率比原平衡时________(填“增大”“减小”或“不变”)，A容器体积将________(填“＜”“＞”或“=”)原A容器体积的2倍。

(2)如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，活塞下滑的原因是：

①__________________________________；

②__________________________________。

在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡

状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0（曲线Ⅰ）       

（2）H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  △H＞0（曲线Ⅱ）

（3）2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)  △H＞0（曲线Ⅲ）

则图像中y轴可以表示               （    ）                                    

①平衡混合气中一种生成物的体积分数  ②平衡混合气中一种反应物的体积分数  ③平衡混合气中一种生成物的产率   ④平衡混合气中一种反应物的转化率

  A．①②③        B．①②④        C．①③④        D．②③④

已知可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92kJ·mol^－1下列关于此反应的说法中错误的是（    ）                                                                 

A．加压可使该反应的反应速率变大

B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大

C．将1molN₂和3molH₂混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

D．单位时间内生成1molN₂，同时消耗3molH₂说明该反应达到平衡状态

工业上利用可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)合成氨，下列叙述正确的是

A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，NH₃ (g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，NH₃ (g)生成的平均速率为v＝

（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃
（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则所经过的时间为         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是            。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2