题目内容

（10分）实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：

①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13％ I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为：SO32－＋I2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2。

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。离子方程式为：6H＋＋IO3－＋5I－＝3I2＋3H2O

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。离子方程式为：I2＋252O32－＝2I－＋S4O62－

回答下列问题：

（1）写出②、③三步操作中所发生反应的离子方程式。

（2）①中为什么要用0.13％ I2的氯访溶液，而不直接用I2的水溶液？

（3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。

（1）②I－＋3Br2＋3H2O＝IO3－＋6Br－＋6H＋（2分）；③Br2＋HCOOH＝2HBr＋CO2↑（2分）；

（2）防止未反应的I2进入水溶液中（2分）。

（3）（4分）例算关系：SO32－～2I－～2IO3－～6I2～12S2O32－（1分）；

n(Na2SO3)＝1.409×10－4（mol）（1分）

m(Na2SO3)＝0.1775g（1分）

Na2SO3%＝11.68％（1分）

练习册系列答案
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I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

（1）写出装置D中分别盛放的试剂：D
铜网
铜网
；
（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序
③④②③①
③④②③①
．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：
读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
．
（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：
不能
不能
．
II．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
（1）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；
假设三：
生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
；
（2）【理论探究】
查阅资料：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设
二
二
．
（3）【实验探究】
步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②
洗涤
洗涤
，③干燥．
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
②仪器组装好后首先要进行的实验操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收．
④数据记录：
（4）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物质的量之比为
1：1
1：1
．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式
Cu2（OH）2CO3
Cu2（OH）2CO3
．
B装置的质量（g） C装置的质量（g） D装置的质量（g）
实验前 15.4 262.1 223.8
试验后 6.1 264.8 230.4

实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：

①在1.520 g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13％　I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15 min．离子方程式为：

SO32－＋I2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O．

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250 mL溶液．

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2．

方程式为：Br2＋HCOOH＝2HBr＋CO2↑

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液．

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol/L　Na2S2O3　15.10 mL．离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－．回答下列问题：

(1)写出②、④两步操作中所发生反应的离子方程式．

(2)①中为什么要用0.13％　I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？

(3)计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量．
实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：

①在1.520 g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15 min。离子方程式为：+I2+2====+2I-+2CO2↑+H2O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2。

方程式为：Br2+HCOOH====2HBr+CO2↑

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol·L-1 Na2S2O3 15.10 mL。离子方程式为：I2+2====2I-+

回答下列问题：

(1)写出②④两步操作中所发生反应的离子方程式。

(2)①中为什么要用0.13% I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？

(3)计算样品中亚硫酸钠的质量分数。

实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：

①在1.520 g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13%I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15 min。离子方程式为：

+I2+2====+2I-+2CO2↑+H2O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2。方程式为:Br2+HCOOH====2HBr+CO2↑

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.112 0 mol·L-1 Na2S2O315.10 mL。

离子方程式为：I2+2====2I-+

完成下列问题：

（1）写出②④两步操作中所发生反应的离子方程式。

（2）①中为什么要用0.13%I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？

（3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。

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