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对于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是 ( )
A．分散质粒子直径都在1nm ~ 100nm之间
B．分散质微粒都能透过半透膜
C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成
D．分散系中分散质微粒前者带电荷，后者不带电荷
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Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空[右图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线]：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物得到Ba（OH）2固体，写出所进行的主要操作步骤的名称
（3）将（2）中得到的Ba（OH）2固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，请简述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法
（4）滤出碳酸钡沉淀，经
(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来，关于氧元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式__________。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带____（“正”或“负”）电荷。
(4)下列叙述正确的是____。
A. h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B. 硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C. c的氢化物的水溶液是强酸
D. 原子半径：h>e>a
E. 相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氰化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为____________________。
下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：
(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式 。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带 (“正”或“负”)电荷。
(4)下列叙述正确的是 。
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C.c的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径：h＞e＞a
E.相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为 。
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下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑．
(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式________．
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带________(“正”或“负”)电荷．
(4)下列叙述正确的是________．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为________．