16．向0.1mol·L-1的H2SO4溶液中滴入0．1mol·L-1过量的Ba(OH)2溶液.溶液的导电能力发生变化.其电流强度2溶液的体积(V)的变化曲线正确的是——青夏教育精英家教网——

摘要：16．向0.1mol·L-1的H2SO4溶液中滴入0．1mol·L-1过量的Ba(OH)2溶液.溶液的导电能力发生变化.其电流强度2溶液的体积(V)的变化曲线正确的是

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1723068[举报]

向0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液中滴入0．1mol·L^-1过量的Ba（OH）₂溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（1）随加入Ba（OH）₂溶液的体积（V）的变化曲线正确的是

查看习题详情和答案>>

向0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液中滴入0．1mol·L^-1过量的Ba（OH）₂溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（1）随加入Ba（OH）₂溶液的体积（V）的变化曲线正确的是

查看习题详情和答案>>

(1)浓度为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液和氨水各50 mL，在测定导电性实验中，灯泡发光较亮的是________，其原因是(用电离方程式表示)________________．

(2)向上述两种溶液中均滴加0.1mol·L^－1的H₂SO₄溶液进行中和，在滴入H₂SO₄溶液的过程中，氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是________．中和过程中所发生反应的离子方程式分别为________________和________________．

(3)当NaOH和氨水恰好被中和时，用去H₂SO₄溶液的体积________(填“相同”或“不同”)．

(4)若溶液混合时不考虑体积的微小变化，恰好中和时，两个导电性实验的灯泡的亮度________(填“相同”或“不同”)．

查看习题详情和答案>>

学习小组探究中和反应．
Ⅰ取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
Ⅱ向I中溶液内逐滴加入某浓度的H₂SO₄溶液，至10mL时，刚好完全反应
Ⅲ另取20mL 1 mol/L的KOH溶液，加入与Ⅱ中同浓度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固体甲
Ⅴ将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中实验现象及结论是

现象是溶液变红，结论为：溶液为碱性

现象是溶液变红，结论为：溶液为碱性

．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

，所用H₂SO₄溶液的物质的量浓度是

．
（3）Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是

c（K⁺）=0.5mol/L、c（H⁺）=0.5mol/L

c（K⁺）=0.5mol/L、c（H⁺）=0.5mol/L

．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是

H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

，所加入的Ba（OH）₂溶液的体积是

查看习题详情和答案>>

学习小组探究中和反应．
Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
Ⅱ向I中溶液内逐滴加入某浓度的H₂SO₄溶液，至10mL时，刚好完全反应
Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液，加入与Ⅱ中同浓度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固体甲
Ⅴ将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中实验现象及结论是______．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______，所用H₂SO₄溶液的物质的量浓度是______．
（3）Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是______．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是______，所加入的Ba（OH）₂溶液的体积是______．

查看习题详情和答案>>