摘要：11．T℃时.在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A.B.C浓度的变化如下图a所示.若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.B的体积分数与时间的关系如下图b所示.则下列结论正确的是 A．其他条件不变.升高温度.正.逆反应速率均增大.且A的转化率增大 B．据图可判断出T2>T1 C．该可逆反应化学方程式为:3A+B4C D．T℃时.若在该容器中由0.4mol·L-1A.0.4mol·L-1B和0.2mol·L-1C反应.达到平衡后.C的浓度仍为0.4mol·L-1
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T ℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是( )?
A.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 ?
B.T ℃时，若在该容器中由0.4 mol·L
C.在(t1+10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动?
D.(t1+10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
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T ℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度随时间（t）的变化如下图（a）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图（b）所示，则下列结论正确的是?
A.该反应为A(g)+3B2(g) 
2C(g)ΔH＜0?
B.其他条件不变，降低温度，正、逆反应速率均减小，且A的转化率减小?
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动?
D.达到平衡后，若保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动?
查看习题详情和答案>>T ℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度随时间（t）的变化如下图（a）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图（b）所示，则下列结论正确的是
A.该反应为A(g)+3B2(g) 
2C(g)ΔH＜0
B.其他条件不变，降低温度，正、逆反应速率均减小，且A的转化率减小
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，若保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
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T ℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是
| |
A． |
其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 |
B． |
T ℃时，若在该容器中由0.4 mol·L－1 A、0.4 mol·L－1 B和0.2 mol·L－1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1 |
C． |
在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 |
D． |
(t1＋10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=
；该反应为
（2）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．混合气体的密度不变
D．c（CO）=c（CO2）
E．v（H2）=v（H2O）
F．单位时间内生成CO 的分子数与生成CO2 的分子数相等
（3）830℃时在恒容密闭容器中，以表中所示物质的物质的量（单位为mol）发生上述反应：
其中反应开始时，向正反应方向进行的是
（逆）的是
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| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=
| c(CO)c(H2O) |
| c(CO2)c(H2) |
| c(CO)c(H2O) |
| c(CO2)c(H2) |
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．（2）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是
BF
BF
（填序号）．A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．混合气体的密度不变
D．c（CO）=c（CO2）
E．v（H2）=v（H2O）
F．单位时间内生成CO 的分子数与生成CO2 的分子数相等
（3）830℃时在恒容密闭容器中，以表中所示物质的物质的量（单位为mol）发生上述反应：
| 实验编号 | a（H2） | n（CO2） | n（CO） | n（H2O） |
| A | 2 | 3 | 1 | 5 |
| B | 1 | 1 | 2 | 2 |
| C | 1.2 | 1.2 | 0.8 | 1.8 |
A
A
（填实验编号，下同）；反应开始时，v（正）=v （逆）的是
C
C
．