已知c(Cl-)=0.1mol/L的HCl溶液和c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸溶液.则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较( ) A.盐酸更大 B.醋酸更大 C.盐酸.醋酸一样大 D.——青夏教育精英家教网——

摘要：已知c(Cl-)=0.1mol/L的HCl溶液和c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸溶液.则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较( ) A.盐酸更大 B.醋酸更大 C.盐酸.醋酸一样大 D.无法比较

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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

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某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．
（1）用该装置制备NO₂并研究其性质．
①收集一试管NO₂，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是

．
②该反应的化学方程式是

．
③C中NaOH溶液吸收NO₂，生成两种盐，且被氧化与被还原的NO₂的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式

．
（2）该装置也可用于制备Cl₂并研究其性质．
①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是

．
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因

．
③硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O₃^2-转化成

（填选项）．
a．S^2- b．S c．SO₃^2- d．SO₄^2-．查看习题详情和答案>>

（2008?湖南模拟）常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （HAc）

B．pH＞7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－）

B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c（Na⁺）－c（F^一）]<[c（K⁺）－c（CH₃COO^一）]

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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

A (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

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