298K时，有两只容积相等的密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压。起始时，向A容器充入3molH₂和1molN₂，向B容器充入3molH₂和2molN₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。已知298K时，H=-92．4kJ?mol^-1，S=-198．2J?mol^-1?K^-1

请回答下列问题：

(1)根据反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能自发进行(列出计算式即可)           

(2)达平衡后，若向两容器中通入与起始时等量的原反应气体，达到新的平衡时，A容器中NH₃的体积分数     (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B容器中的NH₃的体积分数       

(3)298K时，将NH₃通入水中得到0．1mol?L^-1的氨水，测定其pH约为11，向其中加入少量的NH₄Cl晶体，晶体溶解后发现溶液的pH减小。对于上述现象有两种不同的解释：

     甲观点：NH₄Cl水解呈酸性，增大c(H⁺)，因此溶液的pH减小。

     乙观点：NH₄Cl溶于水电离出大量的NH₄^＋，抑制NH₃?H₂O的电离，使c(OH^-)减小，因此溶液的pH减小。

请你设计一个简单实验进行验证上述观点哪个正确，试剂自选。

 (提示：298K时，0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O和CH₃COOH的电离常数均为1.75×10^-5)