摘要：能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( ) A．H2(g)十C12,△H= -184.6kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)==2H2O(g)+CO2(g),△H= -802.3 kJ·mol-1 C．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g),△H=+566 kJ·mol-1 D．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(1),△H=-285.8 kJ·mol-1
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能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是?
A.H2 (g)+Cl2(g)══2HCl (g);ΔH=-184.6 kJ·mol -1??
B.CH4 (g)+2O2(g)══2H2O (g)+CO2 (g);ΔH=-802.3 kJ·mol -1??
C.2CO (g)+O2(g)══2CO2 (g);ΔH=+566 kJ·mol -1??
D.H2 (g)+
O2(g)══H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol -1?
化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做
量热计
量热计
．（2）下列△H表示物质燃烧热的是
△H4、△H5
△H4、△H5
（填序号）；表示中和热的是△H6
△H6
（填“△H1、△H2、或△H3”等）．A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
| 1 |
| 2 |
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是
C
C
．A．C2H6（g）+
| 7 |
| 2 |
B．C2H6（g）+
| 7 |
| 2 |
C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4a kJ/mol
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2a kJ/mol
（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为
2590.4kJ
2590.4kJ
．（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：
| 化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 键能（kJ/mol） | 197 | 360 | 499 | X |
433.75
433.75
．
====H2O+