摘要：15．金刚石和石墨的氧气中燃烧的热化学方程式为: C+O2(g)= CO2(g) △H =-395.41KJ·mol-1 C+O2(g)= CO2(g) △H =-395.51KJ·mol-1 则下列热化学方程式正确的是 ( ) A．C △H =-788.92KJ·mol-1 B．C △H = +788.92KJ·mol-1 C．C △H =-1.9KJ·mol-1 D．C △H = +1.9KJ·mol-1
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金刚石和石墨在氧气中燃烧的热化学方程式为
C(金刚石、s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1
C(石墨、s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1
则下列热化学方程式正确的是
A.C(石墨、s)
C(金刚石、s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1
B.C(石墨、s)
C(金刚石、s) ΔH=-1.9 kJ·mol-1
C.C(石墨、s)
C(金刚石、s) ΔH=-788.92 kJ·mol-1
D.C(石墨、s)
C(金刚石、s) ΔH=+788.92 kJ·mol-1
|
已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为 ①C(金刚石，s)＋O2(g) ②C(石墨，s)＋O2(g) 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是 | |
A． |
金刚石转化成石墨是自发进行的过程 |
B． |
石墨转化成金刚石是自发进行的过程 |
C． |
石墨比金刚石能量低 |
D． |
金刚石比石墨能量低 |
CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：
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C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
．由此看来更稳定的碳的同素异形体为：石墨
石墨
．