摘要：15．将KCl和两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X.将1.892gX中Cr元素全部氧化成.可与过量的KI发生氧化还原反应.得到2.667g .反应的离子方程式为:.如果取溶有1．892g X的溶液.加入过量的溶液.可得到4．52gAgCl沉淀.则表示X组成的化学式为 A． B． C． D． 第Ⅱ卷(必做136分+选做16分.共152分) [必做部分]
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将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892 g X中Cr元素全部氧化成
，
可与过量的KI发生氧化还原反应得到2.667 g I2，反应的离子方程式是：
+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892 g X的溶液，加入过量的AgNO3可得到4.52 g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为( )
，可与过量的KI发生氧化还原反应得到2.667 g I2，反应的离子方程式是：+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892 g X的溶液，加入过量的AgNO3可得到4.52 g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为( )A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4
查看习题详情和答案>>将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，酸性的Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I2，同时Cr2O72-被还原成Cr3+，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入过量的AgNO3，可得12．915gAgCl沉淀。（1）写出Cr2O72-与I-反应的离子方程式
（2）通过计算得出Ｘ的化学式
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将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，酸性的Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I2，同时Cr2O72-被还原成Cr3+，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入过量的AgNO3，可得12．915gAgCl沉淀。（1）写出Cr2O72-与I-反应的离子方程式
（2）通过计算得出Ｘ的化学式