Question

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892 g X中Cr元素全部氧化成，可与过量的KI发生氧化还原反应得到2.667 g I₂，反应的离子方程式是：+6I^-+14H⁺====2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，如果取溶有1.892 g X的溶液，加入过量的AgNO₃可得到4.52 g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为(    )

A.K₃Cr₂Cl₇            B.K₃Cr₂Cl₅                C.K₃Cr₂Cl₉             D.K₂CrCl₄

Answer 1

C

解析：n(I₂)==0.010 5 mol,

n(Cr)=n(I₂)= ×0.010 5 mol,

n(Cl)= =0.031 5 mol,

,C正确，注意运用原子守恒。