摘要:恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1) 若反应进行到某时刻时.=(N2)=13 mol, (NH3)=6 mol,计算a的值. (2) 反应达平衡时.混合气体的体积为716.8L.其中NH3的含量为25%.计算平衡时NH3的物质的量. (3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比. (始):(平)= . (4) 原混合气体中.:= . (5) 达到平衡时.N2和H2的转化率之比.(N2):(H2) . (6) 平衡混合气体中.(N2):(H2):(NH3) .

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