摘要：已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-a kJ/mol.在一个有催化剂存在的固定体积的容器中充入2mol SO2和1mol O2.在500℃时充分反应达到平衡时.SO3的浓度为W mol/L.放出热量为b kJ. (1)比较a.b大小 a b. (2)若在原来的容器中只加入2mol SO3.500℃时充分反应达到平衡时.SO3的浓度为 mol/L.吸收热量c kJ.则a.b.c三数值满足何种关系 . (3)若将上述容器改为恒压容器充入2molSO2和1molO2. 在500℃时充分反应达到平衡时.放出热量为d kJ.请比较d.b大小 d b. (4)若将上述容器改为恒压容器充入2mol SO3.500℃时充分反应达到平衡时.SO3的吸收热量为e kJ.请比较e.c大小 e c.

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是

A．2a2=a1=197 kJ                      B．197 kJ> a1=2a2 

C．a2>a1>197 kJ                      D．2a2<a1<197 kJ

 

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是

A．2a2=a1=197kJ                      B．197kJ> a1=2a2 

C．a2>a1>197 kJ                      D．2a2<a1<197kJ

 

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是

A．2a2=a1="197" kJB．197 kJ> a1=2a2
C．a2>a1>197 kJD．2a2<a1<197 kJ

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是

A．2a2=a1="197" kJB．197 kJ> a1=2a2
C．a2>a1>197 kJD．2a2<a1<197 kJ

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是
A．2a2=a1="197" kJB．197 kJ> a1=2a2
C．a2>a1>197 kJD．2a2<a1<197 kJ
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