CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。

已知：一般地，pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥4.4时，Cu²⁺开始以Cu(OH)₂的形式沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

（1）为除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是______________________________；

（2）工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是___________；

（3）若此溶液中杂质只有Fe³⁺时，要调整pH在3—4之间，此时最好向溶液中加入___________。

（4）已知溶液中c(Cu²⁺)与溶液pH的关系为lgc(Cu²⁺)=8.6-2pH，若某溶液中c(Cu²⁺)为1 mol·L^-1，要保证此溶液中Cu²⁺刚好不发生沉淀，则溶液的pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全___________（填“能”或“否”）。

某化工厂制备氯化铜时，是密闭容器中将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；

pH≥4.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；

pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

请你仔细阅读以上信息，并回答下列问题：

⑴写出粗制氧化铜粉与浓盐酸反应的化学方程式                。

⑵工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO，其反应的离子方程式为                            。

⑶若此溶液只含Fe³⁺时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入          。

⑷25℃时，已知溶液中c(Cu²⁺)与溶液pH的关系为lg c(Cu²⁺)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu²⁺)为1 mol/L，则溶液pH为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)，Cu^2＋是否开始出现沉淀        (填“能”或“否”)。

⑸还需什么操作才能得到CuCl₂溶液？               。