摘要：3．已知25℃和101kPa下.1gC6H14燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.41kJ的热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是[ ] A．C6H14(1)+O2(g)====6CO2(g)+7H2O(1), △H= -48.4kJ/mol B．C6H14(1)+O2(g)====6CO2(g)+7H2O(g), △H= + 4163kJ/mol C．C6H14(1)+O2(g)====6CO2(g)+7H2O(1), △H= + 48.4kJ/mol D．C6H14(1)+O2(g)====6CO2(g)+7H2O(1), △H=-4163kJ/mol
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已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是
（ ）
| A、金刚石比石墨稳定 | B、C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol | C、△H1＜△H2 | D、如果使用催化剂，△H1和△H2都变小 |
已知25℃、101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
据此判断下列说法正确的是（ ）
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、石墨比金刚石稳定 | B、金刚石比石墨稳定 | C、燃烧等质量时石墨的放出能量比金刚石高 | D、燃烧等质量时石墨的放出能量与金刚石一样多 |
写出下列热化学方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
（2）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式
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（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
| 25 |
| 2 |
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
．| 25 |
| 2 |
（2）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
．
已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（ ）