摘要：21．有X.Y.Z.W四种短周期元素.原子序数依次增大.X的阳离子就是一个质子.Z.W在周期表内处于相邻位置.它们的单质在通常状况下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.请回答: (1)Z2的电子式为 .Y的原子结构示意图为 . (2)将X2.W2按右图所示通入某燃料电池中.其中.b电极为 极.电极反应式为 . (3)X.Y两种元素组成一种气体.在标准状况下密度为1.25 g·L-1.实验室制取该气体的化学方程式为 . (4)由X.Y.Z.W四种元素组成的酸式盐.与足量的浓NaOH溶液在加热条件下反应 的离子方程式 .
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有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
（1）Z2的电子式为
，Y的原子结构示意图为
，YW2的结构式为
（2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：
a电极：
（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为
（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于
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（1）Z2的电子式为
O=C=O
O=C=O
．（2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：
a电极：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
，b电极：O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．若有16gW2参加反应，转移的电子数是2NA或1.204×1024
2NA或1.204×1024
．（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为
H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
．（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于
原子
原子
晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为C3N4
C3N4
．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的
；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子；W和 Y不属于同一主族．
（1）画出Y原子结构示意图：
；
（2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中IA、VIIA和
（3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式
（4）已知X2单质的热值为143kJ?g-1，试写出X2单质在Y2单质中燃烧的热化学方程式：
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（1）画出Y原子结构示意图：
（2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中IA、VIIA和
IVA
IVA
族；（3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式
Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
；（4）已知X2单质的热值为143kJ?g-1，试写出X2单质在Y2单质中燃烧的热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
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H2（g）+
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
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有X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图所示，已知W为该族中半径最小的元素，Z为该周期中原子半径最小的元素．（1）写出Y的最高价氧化物的水化物的化学式
H3PO4
H3PO4
；（2）W单质的电子式为：
（3）Z单质与镁形成化合物的电子式为：
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于同一周期相邻位置．它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：