摘要:恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻时.(N2)=13 mol, (NH3)=6 mol,计算a的值. (2)反应达平衡时.混合气体的体积为716.8L.其中NH3的体积分数为25%. 则平衡时NH3的物质的量为 . (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比. (始):(平)= . (4)原混合气体中.:= . (5)达到平衡时.N2和H2的转化率之比.(N2):(H2) . (6)平衡混合气体中.(N2):(H2):(NH3) .

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