摘要：21． 进行下列实验:将过量Mg粉溶于100 mL1．5 mol／L．稀H2SO4中.反应结束后.滤去多余Mg粉.滤液在t℃下蒸发.当滤液质量为720g时开始析出MgsO4×H2O晶体.当析出晶体12．3g时.剩下滤液48．0g.通过计算请回答下列问题. (1)生成标准状况下的气体体积, (2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数, (3)t℃时该晶体的溶解度: (4)MgSO4·xH2O中的x值.
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（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO4·xH2O中的x值。
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（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48
.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下
的气体体积；
（
2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO4·xH2O中的x值。
（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO4·xH2O中的x值。
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有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：
①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；
②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判断：
（1）该混合物中一定有
（2）如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结论．操作步骤：
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①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；
②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判断：
（1）该混合物中一定有
Na2CO3
Na2CO3
，一定没有CuSO4、CaCl2
CuSO4、CaCl2
，可能有NaCl
NaCl
．（2）如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结论．操作步骤：
取①得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
取①得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
；现象和结论：若出现白色沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl
若出现白色沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl
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