摘要：在10 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积.同浓度的CH3COOH溶液.反应后溶液中粒子的浓度关系正确的是 A.c(Na+)＞c(CH3COO一)＞c( OH一)＞c(H+) B.c(Na+)＞c(CH3COO一)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(Na+)＝c(CH3COO一)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO一)+c(OH-)

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

 

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）
B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)
D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

    HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)   △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)   △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是

 A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

 B．水电离的热化学方程式为：H2O(1)  H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

 C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

 D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

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于图中四个图象的说法正确的是（　　）

注：图中E表示能量，p表示压强p2＞p1，t表示时间，V表示体积，B%表示体积分数．
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25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是

A.在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
B.在C点，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)
C.若25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
D.在D点：2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)

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