摘要：18．做好环境消毒是预防“禽流感 的重要措施.某研究小组在实验室模拟制取漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2].通过查阅资料知.“制备漂粉精为放热反应.70℃时.卤素和碱液还能发生反应:3X2+6OH- 5X-+XO3-+3H2O .请根据所提供的实验装置.回答下列问题. (1)甲装置的U型管内发生反应的化学方程式为 . (2)甲装置水槽中冷水的作用为 . (3)上述甲.乙.丙.丁.戊五个装置.在制备过程中是否一定都需要?如果有不需要的.请指出并说明理由. . (4)请将你所选择的正确装置.按气流从左到右顺序组装好 . (5)该研究小组用100 mL 12 mol/L盐酸与8.7 g MnO2制备氯气.并将所得氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉.则理论上最多可制得Ca(ClO)2 克. (6)如图.该研究小组还用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液.制出了消毒液.则b端应接电源的 极.理由是 . 应生成NaClO.
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做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：
KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O
下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4在反应中做氧化剂
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移
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KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O
下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4在反应中做氧化剂
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移
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A．H2SO4在反应中做氧化剂 Ks5u B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 Ks5u D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移
查看习题详情和答案>>2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌．做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好．已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-，下列有关说法中正确的是
- A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
- B.ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以1mol物质得电子的数目表示)是Cl2的5倍
- C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
- D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaCl3+H2SO4＝2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区暴发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。 做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列有关说法中正确的是
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A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子
B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以lmol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．已知常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，则这一反应的化学方程式可表示为 Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
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B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以lmol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．已知常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，则这一反应的化学方程式可表示为 Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O