摘要：17． 现有一瓶浓度为0．2mol/L某酸溶液.可能为醋酸.盐酸或硫酸中的一种.为了确定该酸溶液的组成进行实验:取20．00mL该酸溶液.逐滴加入0．2mol/L的氢氧化钠溶液.恰好完全反应时所需碱液体积20．00mL.请回答下列问题. (1)该酸不可能是 , (2)用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性.根据此现象说明该酸溶液为 ,用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 , (3)反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 .
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现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50mL．请回答：
（1）该酸不可能是
硫酸
硫酸
；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为
醋酸
醋酸
，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
；（3）实验中滴定曲线如图，在B点，a
大于
大于
12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
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