摘要：30．下图是测量带电粒子质量的仪器工作原理示意图.设法是某有机化合物的气态分子导入图中所示的容器A中.使它受到电子束轰击.失去一个电子变成正一价的分子离子.分子离子从狭缝s1以很小的速度进入电压为U的加速电场区.加速后.再通 过狭缝s2.s3射入磁感强度为B的匀强磁场.方向垂直于磁场区的界面PQ.最后.分子离子打到感光片上.形成垂直于纸面而且平行于狭缝s3的细线.若测得细线到狭缝s3的距离为d (1)导出分子离子的质量m的表达式. (2)根据分子离子的质量数M可用推测有机化合物的结构简式.若某种含C.H和卤素的化合物的M为48.写出其结构简式. (3)现有某种含C.H和卤素的化合物.测得两个M值.分别为64和66.试说明原因.并写出它们的结构简式. 在推测有机化合物的结构时.可能用到的含量较多的同位素的质量数如下表: 元 素 H C F Cl Br 含量较多的同 位素的质量数 1 12 19 35.37 79.81
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1、如图1所示是测量带电粒子质量的仪器――质谱仪的工作原理示意图。设法使某有机化合物的气态分子导入图1中所示的容器A中，使它受到电子束轰击，失去一个电子成为正一价的离子。离子从狭缝S1以很小的速度（即初速度不计）进入电压为U的加速电场区加速后，再通过狭缝S2、S3射入磁感应强度为B的匀强磁场（方向垂直于磁场区的界面PQ）中。最后，离子打到感光片上，形成垂直于纸面且平行于狭缝S3的细线。若测得细线到狭缝S3的距离为d。请导出离子的质量m的表达式。
（06年江苏卷）(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C的结构式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
⑷化合物J的化学式______________。
查看习题详情和答案>>为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中，下图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。
请回答下列问题：
(1)气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）：分液漏斗从E处插入烧瓶后，____接____接____接____。
(2)写出制备Cl2的反应方程式___。某学生用含 0.4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2反应制Cl2，但得到的 Cl2总小于2.24 L(标准状况下)，为什么？______ 。
(3)实验完成后，装置①中的溶液为____色，再向其中滴加足量NaOH溶液颜色能否褪去？____（填“能”或 “不能”），装置②中NaOH溶液的作用是_______。
(4)工业上，可用Cl2制备漂白粉，请写出制备漂白粉的离子方程式：____。
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(1)气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）：分液漏斗从E处插入烧瓶后，____接____接____接____。
(2)写出制备Cl2的反应方程式___。某学生用含 0.4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2反应制Cl2，但得到的 Cl2总小于2.24 L(标准状况下)，为什么？______ 。
(3)实验完成后，装置①中的溶液为____色，再向其中滴加足量NaOH溶液颜色能否褪去？____（填“能”或 “不能”），装置②中NaOH溶液的作用是_______。
(4)工业上，可用Cl2制备漂白粉，请写出制备漂白粉的离子方程式：____。
（06年江苏卷）(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C的结构式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
⑷化合物J的化学式______________。
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