Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。

Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液；

②量取15.00 mL 1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。

请你参与实验并回答下列问题：

 (1)量取15.00 mL 1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是               ；

    A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管

（2）步骤③中a的数值至少是       ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是             ；

（3）本实验装置丙中量筒的规格是         （填序号）。

A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL

(4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=____；

(5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。

（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：                    。

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是      。

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：                            。
（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：

①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
②某同学称取了7.9 g KMnO₄，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是                           。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是      (填序号)。
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知浓度的NaNO₂溶液：取20 mL未知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，则NaNO₂溶液的浓度为________________。