选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

C

A

D

A

A

C

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

B

B

D

A

B

BD

C

BD

19、（12分）（1）碱性（1分）   ClO^－ + H₂O  HClO + OH^－ （2分）

   （2）氧化性，漂白性，不稳定性（任写两个，每空1分）

   （3）CO₂等酸性气体、光和热  （2分）

   （4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）

   （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）

    用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）

20、（12分）

实验步骤

实验现象

实验结论（步骤2用离子方程式表示）

2IO₃^－＋5HSO₃^－=== 3H^＋＋5SO₄^2－＋H₂O＋I₂ （2分）

该食盐中含有碘元素  （1分）

（2）KIO₃在加热或高温下易分解而变质。（1分）

（3）5I^－+IO₃^－+6H⁺ = 3I₂+3H₂O  （2分）   42.8 （2分）    合格 （1分）

（4）I^－+ 3H₂O－6e^－ = IO₃^－+6H⁺      （2分）   增大。（1分）

21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）

（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；将滤渣F在空气中灼烧（1分）

（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。（2分）向滤液A中通入足量的CO₂生成Al(OH)₃沉淀，过滤，向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分）

22、（14分）

   （1）使NO全部转化成HNO₃（2分）；ABC（2分）

   （2）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=－905.8kJ/mol （3分）

（2分）

   （3）CDE  （2分）

   （4）30%（或29.9%）(3分)

23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)₂+NO₃^－+6H₂O^＝8Fe(OH)₃+NH₃↑+OH^－

（2）B，引入的Ca²⁺对人体无害，易被除去，并且价格便宜。

（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。

24、（12分，每空2分）（1）HgC1₄^2- ； HgC1₂

   （2）Hg²⁺+2H₂O    Hg（OH）₂+2H⁺ ；在硝酸中配制

   （3）①Cu+Hg²⁺    Cu²⁺+Hg ；②1.6×10^-47mol/L

25、（9分）（1）C和E（2分）

（2） （2分）

氧化反应（1分）

（4）C（1分）

（5）      （6）                                                         （2分）   26、（10分）（1）C10H10O2      （2）A、C     （3）      （4）①羧基、羟基     ②酯化反应“或取代反应”，  ③  27、（10分）（1）H2O（2）C（3）D （4）Co3+ 1s22s22p63s23p63d6，三角锥形     （2011?上海模拟）下列叙述中正确的是（　　） A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol?L-1 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系 查看习题详情和答案>> （2011?上海模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为 O＞N＞C O＞N＞C ． （2）B的氢化物的分子空间构型是 三角锥型 三角锥型 ．它是 极性分子 极性分子 （填极性和非极性）分子． （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为 N2O N2O ． （4）E的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p64s2 ， （5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为 NH4NO3 NH4NO3 ． 查看习题详情和答案>> （2011?上海模拟）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4． （1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内． （2）反应中，被氧化的元素是 正二价的锰元素 正二价的锰元素 ，氧化剂是 NaBiO3 NaBiO3 ． （3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目． 查看习题详情和答案>> （2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是 放热 放热  反应（填写“吸热”、“放热”）． （2）前2s内的平均反应速度v（N2）= 1.875×10-4mol/L?s 1.875×10-4mol/L?s ． （3）此反应的平衡常数表达式为K= c(N2)c2(CO2) c2(CO)c2(NO) c(N2)c2(CO2) c2(CO)c2(NO) ． （4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 CD CD ． A．选用更有效的催化剂　　　　B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度　　　　D．缩小容器的体积． 查看习题详情和答案>> （2009?浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图． 相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解； ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 - 熔点/℃ -70.0 -107.2 - - - 升华温度/℃ - - 180 300 162 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 MnO2+4H++2Cl-  加热  .   Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-  加热  .   Mn2++Cl2↑+2H2O ． （2）装置A中g管的作用是 平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气 平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气 ；装置C中的试剂是 浓硫酸 浓硫酸 ； 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集 产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集 ． （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 Al、P、Cl Al、P、Cl （填写元素符号）． （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？ 否 否 （填“是”或“否”），请说明理由 KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点 KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点 ． ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是 4.480% 4.480% ． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案