提示：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O;

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全；

③NaOH溶液（160 g·L^-1）是指：每升溶液中含溶质160 g。

试填空。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L^-1；若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是__________________________________________________________。

（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填字母序号）。

A.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性                

B.稀释ClO₂以防止爆炸

C.将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是__________________________。吸收塔内发生反应的化学方程式为___________________________。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______________________________________________________。

（5）要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____________（填操作名称）。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO₂可看成是强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是　　　　　　               （用文字说明）。

（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序号）。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    B．稀释ClO₂以防止爆炸；

C．将NaClO₃还原成ClO₂

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                              。

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：                  。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（填序号）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）从滤液中得到NaClO₂3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（填序号）。

A．蒸发       B．蒸馏      C．冷却结晶     D．灼烧   E．过滤   

要得到更纯的NaClO₂3H₂O晶体能否加热蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

       已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

       ②ClO₂的沸点为283 K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

       ③HClO₂在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是__________________ 。

（2）ClO₂发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________

（3）吸收塔中为防止产生NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂处，还可以选择的还原剂是（     ）（填序号）

A、Na₂O₂          B、Na₂S            C、FeCl₂          D、KMnO₄

（4）写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________

（5）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体还必须进行的操作是_____________ （填操作步骤）