摘要：20．硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4=== N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O.将反应生成的混合气体通入到BaCl2溶液中.将会出现的现象是 A．无沉淀生成 B．生成BaSO4沉淀 C．生成BaSO3沉淀 D．生成BaSO4和BaSO3沉淀

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24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸气） NH3， CH4  （各1分）

25．（8分）（1）NaNO2　（1分）0.75mol　（2分）（2） ②⑤　（2分）

 

26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

 

27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2分)

        ②打开开关b，赶尽装置中的空气（1分）

  （2）每空1分，共3分

制取气体

药品

O2

H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2

   H2

某溶液、Al

  （3）①保持装置A和装置B液面相平（1分），装置温度冷却到室温（1分）

②二（1分）；  ③偏低（1分）

28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）

   （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 或

2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

   （3）A（1分）；   （4）重结晶（1分）

 

29．发生反应的离子方程式为  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①

Al3++4OH―   AlO2―+2H2O ……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑…… ③

由题可知n（H2）=

则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol

故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g

硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=

 

30．（10分）

（1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）

（2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)= = 0.04mol

设 固体G中Fe2O3的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol

依题意有：

  160x＋40 y＝4.80

                                

  214x＋58 y＝6.78

 解得：x＝0.010 mol     y＝0.080 mol    (2分)

 由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                            

8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010

 

于是n(H2O)=                                                   =0.02 (mol)

 

则： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

    =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2

 

       即该蛭石矿的组成为： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2 H2O  (4分)）

 

 

 

 

 

 

 

 

硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4=== N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应生成的混合气体通入到BaCl2溶液中，将会出现的现象是（   ）

A．无沉淀生成              B．生成BaSO4沉淀

C．生成BaSO3沉淀          D．生成BaSO4和BaSO3沉淀

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资料显示:在一定条件下黄铵铁钒在pH=0.5～2.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

根据题意完成下列问题：

（1）步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是           (填离子符号)。

（2）在步骤（iii）发生的反应中，加入少量MnO2的作用是                             

（3）步骤（iv）除去杂质的离子方程式可表示为                                   

（4）实验室模拟碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成以下问题：

①过滤后洗涤的目的是什么                    ；简述如何洗涤沉淀                                                           

②若实验得到a g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到b g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是                                   　

 

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资料显示:在一定条件下黄铵铁钒在pH=0.5～2.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

根据题意完成下列问题：
（1）步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是           (填离子符号)。
（2）在步骤（iii）发生的反应中，加入少量MnO2的作用是                             
（3）步骤（iv）除去杂质的离子方程式可表示为                                   
（4）实验室模拟碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成以下问题：
①过滤后洗涤的目的是什么                   ；简述如何洗涤沉淀                                                           
②若实验得到a g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到b g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是                                  　

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资料显示:在一定条件下黄铵铁钒在pH=0.5～2.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

根据题意完成下列问题：
（1）步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是           (填离子符号)。
（2）在步骤（iii）发生的反应中，加入少量MnO2的作用是                             
（3）步骤（iv）除去杂质的离子方程式可表示为                                   
（4）实验室模拟碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成以下问题：
①过滤后洗涤的目的是什么                   ；简述如何洗涤沉淀                                                           
②若实验得到a g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到b g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是                                  　
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三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）．制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因
除去其中可溶性杂质
除去其中可溶性杂质
，如何用简单方法判断其已洗涤干净
最后一次洗涤的流出液呈无色
最后一次洗涤的流出液呈无色
．
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是
水浴加热（并用温度计指示温度）
水浴加热（并用温度计指示温度）
．
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；
②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；
③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；
④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；
⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；
⑥检查装置气密性．
正确的顺序为：⑥→③→
②④⑤①
②④⑤①
．

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为
COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①该实验可选用的指示剂名称为
淀粉
淀粉
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②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是
除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差
除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差
．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为
96.1%
96.1%
．
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