摘要：请回答下列问题:(1)下列关于PAFC的说法中正确的是 ▲ A．PAFC是一种无机高分子化合物 B．PAFC中Fe显+2价 C．PAFC溶于水能电离出OH-.是一种碱 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(2)步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解.另一方面是 ▲ . (3)步骤II中取样分析的目的是测定溶液中Fe2+的含量.以确定加入NaClO3.写出向溶液中加入NaClO3时.发生反应的离子方程式为 ▲ .(4)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量.进行下列试剂的选择和基本操作:测定时所需的试剂有 ▲ . A．NH3?H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3在测定过程中的操作顺序是:过滤. ▲ .灼烧.冷却. ▲ .
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随着材料科学的发展，金属钒被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．
己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题
（1）工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式 ．
（2）反应①的离子方程式是 ．
（3）在反应②中，每生成1mol（VO2）2SO4转移电子的数目为 ．
（4）在离子交换过程中，发生可逆反应VO2++2OH-?VO3-+H2O．
该反应的化学平衡常数K 的表达式为 ．
（5）反应③充分反应后，分离出NH4VO3的实验所需主要玻璃仪器为 ，为保证产品纯度，还应进行的操作名称是 ．
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己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
请回答下列问题
（1）工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式
（2）反应①的离子方程式是
（3）在反应②中，每生成1mol（VO2）2SO4转移电子的数目为
（4）在离子交换过程中，发生可逆反应VO2++2OH-?VO3-+H2O．
该反应的化学平衡常数K 的表达式为
（5）反应③充分反应后，分离出NH4VO3的实验所需主要玻璃仪器为
维生素B6是维持蛋白质正常代谢的必须维生素，合成方法如下：
请回答下列问题
（1）D的结构简式为
；
（2）E转变成F的过程中涉及的有机反应类型有三种，分别是取代、
（3）F转化为G的反应分两步进行，均为取代反应．写出两步反应的化学方程式：
①
；
②
．
（4）维生素B6分子中的“-CH2OH”在一定条件下被氧化成“-COOH”而形成二元酸．该二元酸在一定条件下与物质G通过肽键能形成具有不同链节的高分子化合物，请写出其中一种的结构简式
．
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请回答下列问题
（1）D的结构简式为
（2）E转变成F的过程中涉及的有机反应类型有三种，分别是取代、
还原
还原
、加成
加成
．（3）F转化为G的反应分两步进行，均为取代反应．写出两步反应的化学方程式：
①
②
（4）维生素B6分子中的“-CH2OH”在一定条件下被氧化成“-COOH”而形成二元酸．该二元酸在一定条件下与物质G通过肽键能形成具有不同链节的高分子化合物，请写出其中一种的结构简式
配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．操作步骤如下：
①用
②静置，冷却至室温．
③请回答下列问题
（1）填写操作步骤①中的两处空白．
（2）③中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：
A→
（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一．下列说法正确的是（填字母）
a．容量瓶在使用前必须验漏
b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低．
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①用
托盘天平
托盘天平
（填仪器名称）称量10.0
10.0
g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②静置，冷却至室温．
③请回答下列问题
（1）填写操作步骤①中的两处空白．
（2）③中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：
A→
C
C
→D
D
→E→B
B
．（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一．下列说法正确的是（填字母）
acd
acd
．a．容量瓶在使用前必须验漏
b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低．
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和．C2-与D+核外电子层结构相同．A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M． 请回答下列问题
（1）写出用电子式表示M的形成过程：
（2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为：
（3）Y的水溶液显酸性原因是
（4）将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：
（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
