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一、选择题（本题包括20小题，1―10题每题2分，11―20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1―5 DCBBA 6―10 CBCCB 11―15 BDCAD 16―20 DAADA
二、（本题包括3小题，共21分）
21．（6分）
（1）KOH（1分）
（2）Ar K+（Ca2+、HS－、S2－、
） F2 HCl（N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH） 【错的倒扣分，多写的同类重复的不倒扣分】（4分）
（3）
（1分）
22．（10分）
（1）FeCl2 KSCN（或NH4SCN）溶液（2分）
（2）d（2分）
（3）
（2分）
（4）溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+增多从而使红色加深（1分）
（5）假设：加入还原剂将Fe3+还原（1分）
用胶头滴管取少量黄色褪色后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确。（2分）（有其他合理假设、答案也可酌情得分）。
23．（5分）
（1）
（1分）
（2）CH3CHO（1分）
（3）HCOOH（1分）
（4）DE（2分）
三、（本题包括2小题，共15分）
24．（10分）
（1）B、E、F、I（4分，多选、漏选、错选一个扣1分，扣完为止）
（2）D（1分）制氯气的D中进气导管应深入集气瓶底，（1分）逸出的氯气应通入盛有烧碱溶液的烧杯中。（1分）
干燥氨气；（1分）
（2分）
25．（5分）
（1）
（1分）
（2）甲 现象：气球膨胀
原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大。（2分）
乙 现象：烧杯内的水流入锥形瓶中
原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将水压入锥形瓶中。（2分）
四、（本题包括2小题，共14分）
26．（8分）
（1）甲基丙烯或2―甲基丙烯 
（2分，各1分）
（2）②取代反应（或水解反应） ④消去反应（2分，各1分）
（3）（2分）
（4）
（2分，其他合理写法都给分）
27．（6分）
（1）8.0 mol／L（2分）（注意有效数字）
（2）
（或
）（2分）
画图（2分）
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为
（2）滤液A中铁元素的存在形式为
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
| ||
| ||
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→
（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是
（2）对溶液I进行操作时，控制溶液pH=9～10（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Ca（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 12.0 |
（4）①某同学在实验室中用图I装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原是
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
a．酸性：H2CO3>H2SiO3
b．原子半径：O<C<Si<Al
c．稳定性：H2O>CH4>SiH4
d．离子半径：O2－<Al3＋
(3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为
___________________________________________________________。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；
若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
a．酸性：H2CO3>H2SiO3
b．原子半径：O<C<Si<Al
c．稳定性：H2O>CH4>SiH4
d．离子半径：O2－<Al3＋
(3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为
___________________________________________________________。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；
若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
a．酸性：H2CO3>H2SiO3
b．原子半径：O<C<Si<Al
c．稳定性：H2O>CH4>SiH4
d．离子半径：O2－<Al3＋
(3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为
___________________________________________________________。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；
若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。
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