题目内容
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
HCl
HCl
＞H2S
H2S
（用分子式表示）．（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞．
分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则W为Na元素，X为Al元素，Y、Z是非金属元素，W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S，Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S．W2Y为Na2S，电子式为：，故答案为：；
（3）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl．Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S．
，故答案为：；（3）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl．Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键．
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Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素．已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
