摘要:D.的电子式为
网址:http://m.1010jiajiao.com/timu_id_168867[举报]
一.选择题(48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
C
B
C
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
C
B
B
D
A
二.非选择题(52分)
17.(1)
.
(2)
.
(3)
(4)
(每空2分,答错或少答1个扣1分,扣到0分为止)
18.(1)验证锂.钠.钾的活泼性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分);c(1分)
(2)①
(各1分)
②
(或
(2分)
19.(1)第三周期 ⅦA(1分)
(2)
氯碱(2分)
(3)
(4)
;
KJ/mol(2分)
或
;
KJ/mol
(5)离子晶体(1分)
20.(1)硫
离子键.非极性键(4分)
(2)
(2分)
(3)①
(2分)
②
(2分)
21.(1)
(2)分液漏斗(1分)
(3)饱和食盐水(或饱和氯水)(1分)浓硫酸(1分)
(4)
(1分)酒精(汽油.苯等有机溶剂或其他合理答案)(1分)
(5)使生成的
升华,与其他固体分离(2分)
(6)吸收多余的
,防止污染空气(1分)
(7)连接
的导管易被
固体堵塞(2分)
22.(1)0.16 (2)0.03 0.05 (3)5.72
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

请写出上述实验中③的化学式:
(4)配制硫酸亚铁溶液时,常在其中加入
(5)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
(6)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式
查看习题详情和答案>>
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
KSCN
KSCN
(填写化学式),证明Fe3+存在的现象是溶液变红
溶液变红
.(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
.(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述实验中③的化学式:
Fe、Cu
Fe、Cu
.(4)配制硫酸亚铁溶液时,常在其中加入
铁屑和稀硫酸
铁屑和稀硫酸
.(5)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为
C
C
.①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
(6)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
(2)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液.下列试剂中,需要用到的一组是(填字母)
①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水
A.②④⑥B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑥
(3)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式
(4)除去FeCl2中混有的FeCl3,可加入
查看习题详情和答案>>
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
,证明Fe3+存在的现象是溶液变为血红色
溶液变为血红色
(2)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液.下列试剂中,需要用到的一组是(填字母)
A
A
.①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水
A.②④⑥B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑥
(3)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(4)除去FeCl2中混有的FeCl3,可加入
铁粉
铁粉
; 除去FeCl3中混有的FeCl2,可加入Cl2或氯水或H2O2或O3等
Cl2或氯水或H2O2或O3等
,反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
.