摘要:C.反应②中既是氧化剂.又是还原剂
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一.选择题(48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
C
B
C
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
C
B
B
D
A
二.非选择题(52分)
17.(1)
.
(2)
.
(3)
(4)
(每空2分,答错或少答1个扣1分,扣到0分为止)
18.(1)验证锂.钠.钾的活泼性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分);c(1分)
(2)①
(各1分)
②
(或
(2分)
19.(1)第三周期 ⅦA(1分)
(2)
氯碱(2分)
(3)
(4)
;
KJ/mol(2分)
或
;
KJ/mol
(5)离子晶体(1分)
20.(1)硫
离子键.非极性键(4分)
(2)
(2分)
(3)①
(2分)
②
(2分)
21.(1)
(2)分液漏斗(1分)
(3)饱和食盐水(或饱和氯水)(1分)浓硫酸(1分)
(4)
(1分)酒精(汽油.苯等有机溶剂或其他合理答案)(1分)
(5)使生成的
升华,与其他固体分离(2分)
(6)吸收多余的
,防止污染空气(1分)
(7)连接
的导管易被
固体堵塞(2分)
22.(1)0.16 (2)0.03 0.05 (3)5.72
氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是
(2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是
水只作还原剂的反应是
水既不作氧化剂,又不作还原剂是
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
(4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应?
(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:
(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:
②氯气与氢氧化钠溶液反应:
③铜片与稀硝酸的反应:
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(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
| ||
⑤2H2O
| ||
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是
③
③
(填编号)(2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是
①④
①④
(填编号)水只作还原剂的反应是
⑥
⑥
(填编号)水既作氧化剂,又作还原剂是⑤
⑤
(填编号)水既不作氧化剂,又不作还原剂是
③
③
(填编号)(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是
C
C
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
(4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应?
是
是
(填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂是NO2
NO2
,还原剂是NO2
NO2
.(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:
2SO2+O2
2SO3
| ||
| 高温高压 |
2SO2+O2
2SO3
| ||
| 高温高压 |
②氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
③铜片与稀硝酸的反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2F2+H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2.
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2F2+H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2.
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在反应中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是( )
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H2时,电子转移1mol⑥H2O是氧化剂.
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H2时,电子转移1mol⑥H2O是氧化剂.
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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与SO3+H2O=H2SO4相比较,水的作用相同的是( )
| A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ||||
B、2NaCl+2H2O
| ||||
| C、2F2+2H2O=4HF+O2 | ||||
| D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |