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一．选择题（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
C
B
C
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
C
B
B
D
A
二．非选择题（52分）
17．（1）
．
（2）
．
（3）
（4）
（每空2分，答错或少答1个扣1分，扣到0分为止）
18．（1）验证锂．钠．钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）；c（1分）
（2）①
（各1分）
②
（或
（2分）
19．（1）第三周期 ⅦA（1分）
（2）
氯碱（2分）
（3）
（4）
；
KJ/mol（2分）
或
；
KJ/mol
（5）离子晶体（1分）
20．（1）硫 
离子键．非极性键（4分）
（2）
（2分）
（3）①
（2分）
②
（2分）
21．（1）
（2）分液漏斗（1分）
（3）饱和食盐水（或饱和氯水）（1分）浓硫酸（1分）
（4）
（1分）酒精（汽油．苯等有机溶剂或其他合理答案）（1分）
（5）使生成的
升华，与其他固体分离（2分）
（6）吸收多余的
，防止污染空气（1分）
（7）连接
的导管易被固体堵塞（2分）
22．（1）0.16 （2）0.03 0.05 （3）5.72
次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq) ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1 |
| B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在: 2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO) |
| C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO- |
| D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中： |
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq) ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1 |
| B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在: 2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO) |
| C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO- |
| D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中： |
亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为?????????????????????????????????????? 。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为??? g。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是??????????????? （填写序号）。
a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka/mol?L-1 | 1×10-2 | 6．3×10-4 | 4．9×10-10 | K1＝9．1×10?8 K2＝1．1×10?12 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为????? （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为???????????????? 。
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亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为 。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为 g。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。
a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
| Ka/mol?L-1 | 1×10-2 | 6．3×10-4 | 4．9×10-10 | K1＝9．1×10?8 K2＝1．1×10?12 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为 。 查看习题详情和答案>>
