A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个．E也是短周期元素，与D同主族．
（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A： B：  E：．
（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为．
（3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理．PFSS化学组成可表示为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2（SiO₂）_x]_m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：

（1）酸浸时，采用100～140℃和2～3h，其目的是．

	开始沉淀 pH	沉淀完全 pH
Al3+	3.5	4.7
Fe3+	1.9	3.2

（2）氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是．
（3）除Al³⁺时，先调节pH值到．（参见表），得Fe（OH）₃沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe（OH）₃得硫酸铁溶液．
（4）Na₂Si0₃溶液可由Si0₂渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为．
（5）水解聚合时，强力搅拌的目的是；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l～l00nm的简单方法是．

（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]当作食盐食用时，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“钡餐”，而BaSO₄则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
（2）氯化铝水溶液呈性，其离子方程式表示为；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^-？．
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①； ②；③；④；⑤．

某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl₂?2H₂O）的操作流程为：

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式．
（2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为．
（3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是．
（4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④⑤等实验步骤．
（5）为测定样品中CaCl₂?2H₂O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO₃溶液恰好完全反应．
①样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数为．
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由引起的（填序号），理由是．