摘要：②实验过程中.使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是: (2)将SO2气体分别通入下列溶液中: ①溴水溶液.离子方程式为 . ②硫化钠溶液.现象是 . (3)有一小组在实验中发现.SO­2气体产生缓慢.以致后续实验现象很不明显.但又不存在气密性问题.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法. ①原因 .验证方法 . ②原因 .验证方法 . ③原因 .验证方法 .

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1―5 AABBC   6―10 ACCAC   11―13 BDD

14．AD  15．B  16．AC  17．C  18．D  19．BCD  20．A

 

第II卷（必做120分+选做32分，共152分）

[必做部分]

 

 

   （2）如图（4分）

 

 

   （3）电压表V1的示数U1；电压表V2的示数U2（2分）；（1分）

22．0.15（0~2s时，水平力F>f即F=f=ma；2~6s，物体做匀速运动，F′=f，由v―t图线和P―t图线可知0~2s，P=F?v=(f+ma)v ①， ②，2s时，v=6m/s，代入①式，P=30W，2~6s，物体做匀速运动， ③，0~6s，整个过程中 ④，解①②③④得μ=0.15。

 

23．解：

   （1）设小球在M点的速率为v1，只加电场时对小球有M点

    由牛顿第二定律得：                               （3分）

   在水平轨道上，对小球由动能定理得：   （3分）

联立解得E=32V/m                                            （2分）

   （2）设小球在N点的速率为v2，在N点，对小球由牛顿第二定律得：

                                               （3分）

从M点到N点，由机械能守恒定律得：     （3分）

联立解得：T                                 （2分）

说明：用其它解法的，只要科学合理，均可得分。

24．解：

   （1）经时间t，杆ab的速率

v=at                                                       （1分）

此时，回路中的感应电流为

                                              （1分）

对杆ab由牛顿第二定律得

                                        （2分）

由以上各式整理得：

                                    （1分）

在图线上取两点：，代入上式得

                                                （1分）

                                                    （1分）

      （2分）

又FN=F安        （1分）

F安=BIL         （1分）

  （1分）

          （1分）

整理解得           （1分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

25．（13分）Ⅰ（1）H2NCH2―(CHNH­2)4―CH=NH；

HOCH2―COOH或H2N―CH­2COOH（2×3′）

 

 

    Ⅱ89.6（3′）  （2）4Fe(NO3)2   2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（4′）

 

 

26．（15分）（1）C  Na

   （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

   （3）Na+[∶O∶O∶]2―Na+

   （4）2Na2O2+4H2O+2S2―=2S↓+4Na++8OH―（每空3分）

27．（17分）（1）①

   （以下每空2分）

    ②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的活栓，缓慢滴加。

   （2）①SO2+Br2+2H­2O=4H++2Br―+SO42―

②有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）

   （3）①Na2SO­3变质，取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明Na2SO3变质。

    ②不是浓硫酸  用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸（其它合理方法也可）

28．（15分）（1）醛基（1分）  （2）C14H18O（2分）  a（1分）   （3）醇（2分）

  

   （4）

 

 

 

   （5）

 

 

（3分）

 

 

 

 

   （6）3  （3分）

29．Ⅰ（15分）（1）丙酮酸（2分）

 （2）碳酸氢钠（2分）

 （3）转氨基（1分）  12（1分）  不会（1分）  尿素（1分）

 （4）高尔基体、线粒体 （2分） 

   （5）血红蛋白（2分）  与氢结合形成水，并释放大量能量（2分）

 （6）C（1分）

Ⅱ（15分）（1）2:1（2分）  （2）4（2分）、6（2分）、Aabb（2分）、1/6（2分）

   （3）植物组织培养（1分）

离体的有茸毛黄果植株的茎尖或根尖          愈伤组织          根、芽

有茸毛黄果植株苗（或用文字叙述表达上述过程）。（4分）（错一处扣1分）

30．（12分）（1）单侧光引起生长素从向光侧更多地移到背光侧（2分）；图中向光侧的生长素若被光分解了，则植物将生长并弯向光源。（2分）

   （2）①D>A=B>C（2分）  ②D=A=B>C （2分）

   （3）去尖端的胚芽鞘向左（或背光侧）弯曲（2分）  生长素不会向背光一侧转移（或感受光刺激的部分是胚芽鞘的尖端）（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。

【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是                  。

（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有              。

（3）确定乙是否煅烧完全的操作是                                             。

（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                   。

【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。

D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

                       

 

（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。

ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。

ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

 

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____              ；

请设计简单实验证明上述解释                                           。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                               。

 

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对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：


（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是                 。
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有             。
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是                                            。
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                  。
【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。

实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：溶液变红
E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
                       
 
（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____             ；
请设计简单实验证明上述解释                                          。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                              。

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对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：


（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是                 。
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有             。
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是                                            。
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                  。
【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：溶液变红
E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
                       
 
（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____             ；
请设计简单实验证明上述解释                                          。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                              。
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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是
适当升高反应温度
适当升高反应温度
．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗
．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
5.2～5.4
5.2～5.4
．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
．
（4）加入Zn粉的作用是
除去溶液中的Cu2+
除去溶液中的Cu2+
．“操作A”的名称是
冷却结晶
冷却结晶
．
（5）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为
2.2×10-8
2.2×10-8
（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
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研究性学习小组进行的制备及性质探究实验。

(1)根据反应，制备气体。

①用简图画出制备并收集的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(2)将气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是___________________________________________________。

②溴水溶液，现象是___________________________________________________。

③硫化钠溶液，现象是_________________________________________________。

(3)有一小组在实验中发现气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)

①原因________，验证方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

②原因________，验证方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

③原因________，验证方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

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