（2010?朝阳区一模）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是．
（2）连接好装置后，首先进行的操作是．
（3）通入a气体的目的是．
（4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂++
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO₂几乎全部转变为N₂O₂．工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率．N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是．
（6）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L．则2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K=．若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为．

七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO₃，还含有MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃等杂质）来制取七水硫酸镁．已知：
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH

沉淀	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

表2  盐的溶解度（单位为 g/100g水）

温度	10℃	30℃	40℃	50℃	60℃
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	--

由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是，写出反应的离子方程式，需要加热煮沸的目的是．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺，其实验方法是．（用离子方程式表示）．
（4）沉淀C的化学式是，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是．

实验室现用18mol/L的硫酸来配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
（1）配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、、玻璃棒和胶头滴管．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）．（同时将下例步骤中的关键词补充完整）
A．用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确用ml（选填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸ml，缓缓倒入装有100ml水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌．
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将冷却后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线cm处
F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
（3）配制此溶液时，可能造成所配溶液浓度偏高的原因是（双选）
A．浓硫酸已吸水降低了浓度
B．还没有冷却到室温就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液．
F．定容时仰视刻度线．

磷矿石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，含少量MgO、Fe₂O₃等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是．
（2）操作Ⅰ的名称是，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是．
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有，推测该萃取剂一定具有的性质是．
a．该萃取剂与水互不相溶            b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小     d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途．
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是．
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为．