摘要：A．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和.放出28.7 kg的热量.则表示该反应中和热的热化学方程式为:HCl＝ H2O,ΔH＝-57.4 kJ? mol―1B．由4P＝ P4,ΔH >0可知.白磷的热稳定性比红磷大C．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g),ΔH＝-483.6 kJ?mol-1 .则H2 的燃烧热大于241.8 kJ?mol-1D．已知:2C(g)+ 2O2(g)=2CO2(g),△H1 及:2C(s)+ O2,△H2 .则△H1 <△H2
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含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)
=
+28.7 kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)
=
-28.7 kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)
=
+57.4 kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)
=
-57.4 kJ·mol-1
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含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l) =" +28.7" kJ·mol-1 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l) =" +28.7" kJ·mol-1 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
= +28.7 kJ·mol-1