Question

含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是    

A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)           = +28.7 kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)           = -28.7 kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)           = +57.4 kJ·mol^-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)           = -57.4 kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：20.0 g NaOH的物质的量为0.5mol，故1molNaOH反应放出热量为56.4kJ，方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)  = -57.4 kJ·mol^-1

考点：考查热化学方程式有关问题。